一、考试范围及要点
1 、化学热力学
(1) 热力学第一定律及热力学第二定律
了解热力学基本术语：平衡状态，状态函数，可逆过程，热力学标准态。
熟练掌握热力学第一、第二、第三定律的叙述及数学表达式。理解热力学能、焓、 熵、Helmholtz 函数和 Gibbs 函数等热力学函数以及标准燃烧焓、标准生成焓、 标准摩尔熵和标准生成 Gibbs 函数等概念。掌握在物质的 p ，V ，T 变化、相变 化和化学变化过程中计算热、功和各种过程状态函数变化值的原理和方法。在热 力学一般关系式应用于特定系统的时候，会应用状态方程(主要是理想气体状态 方程，其次是 van der Waal 方程)和物性数据(热容、相变热、蒸汽压等)。熟 练掌握熵增原理和各种平衡判据。明确热力学公式适用条件。掌握热力学基本方 程和 Maxwell 关系式。了解用热力学基本方程和 Maxwell 关系式推导重要热力学 公式的演绎方法。
(2) 多组分系统热力学
理解偏摩尔量和化学势的概念;了解 Clapeyron 和 Clausius-Clapeyron 方程，并能 应用这些方程进行相关计算。掌握 Raoult 定律和 Henry 定律以及它们的应用;
了解理想液态混合物和稀溶液中各组分化学势的表达式;掌握稀溶液的依数性质; 理解逸度和活度的概念，了解逸度和活度的标准态和对组分逸度系数和活度系数 的简单计算方法。
(3) 相平衡
理解相律的推导和意义;熟练掌握单组分体系、二组分体系和三组分体系典型相 图的特点和应用，能用杠杆规则进行计算，能用相律进行相图分析。
(4)化学平衡
掌握热力学标准平衡常数的定义;了解化学平衡等温方程的推导，掌握用等温方 程判断化学反应的方向和限度的方法;会用热力学数据计算标准平衡常数;理解 温度对平衡常数的影响，会用等压方程计算不同温度下的标准平衡常数;了解系
统压力和惰性气体对化学反应平衡组成的影响。
2 、电化学基础
了解电解质溶液的导电机理、离子迁移数及表征电解质溶液的导电能力的物理量 (电导、电导率、摩尔电导率等);理解电解质溶液活度、离子平均活度及离子 平均活度系数的概念;了解离子强度的概念和 Debye-Hüeckel 极限公式。熟练掌 握可逆电池电动势与热力学函数的关系;掌握 Nernst 方程及其计算;了解各种 类型电极的特征和电动势测定的主要应用。理解产生电极极化的原因和超电势的 概念;了解化学腐蚀和电化学腐蚀的基本原理和防止腐蚀的方法。
3 、表面物理化学
理解比表面 Gibss 能和表面张力的概念;了解弯曲界面的附加压力概念和 Laplace 公式及其应用;掌握 Kelvin 公式及其应用。了解润湿、接触角、铺展毛细现象 等基本术语，掌握 Young 方程;了解溶液界面的吸附及表面活性物质的作用及 其应用，理解 Gibss 吸附等温式;了解物理吸附与化学吸附的含义和区别，理解 Langmuir 单分子层吸附模型和吸附等温式。了解多分子层吸附和 BET 方程。
4 、化学动力学基础
了解化学反应速率、速率常数、基元反应、反应分子数及反应级数等概念，掌握 通过实验建立速率方程的方法;掌握简单级数反应的速率方程及特征;理解对峙 反应、平行反应和连串反应的动力学特征及在化学反应中的应用。掌握由反应机 理建立速率方程的近似方法(稳定态近似法、平衡态近似法);了解链反应、催 化反应、光化学反应和溶液中反应的动力学基本特征。掌握 Arrhennius 方程及应 用，了解活化能和指前因子的物理意义;了解碰撞理论、过渡状态理论的基本思 想、基本公式及有关概念。
5 、胶体化学
了解胶体的制备方法。掌握胶体的若干重要性质(动力性质、电学性质、光学性 质)。理解胶团的结构和扩散双电层概念。熟练掌握溶胶的稳定性和聚沉作用， 了解影响聚沉作用的重要因素。了解乳状液和凝胶的概念。
二、主要参考书目
| 参考书目名称 | 作者 | 出版社 | 版次 | 年份 |
|---|---|---|---|---|
| 物理化学 | 傅献彩等 | 高等教育出版社 | 第5版 | 2005 |
| 物理化学 | 天津大学物理化学教研室 | 高等教育出版社 | 第5版 | 2009 |
原标题：北京有色金属研究总院2025年硕士研究生入学考试物理化学考试大纲
文章来源：https://www.grinm.com/s/1363-7109-1898467.html
